教材

解读

本课时包括原子的构成、原子核外电子的排布两部分内容。第一部分重点介绍原子的构成，同时介绍了原子不显电性的原因，然后又形象地介绍了原子的大小以及原子中各部分的大小和运动情况。接着介绍了原子核外电子的排布以及金属、非金属、稀有气体原子和核外电子层结构的特点与化学性质的关系，为下一课时将要学习的离子作铺垫。因此，本课时起着承前启后的重要作用

教学

目标

知识与技能

1.了解原子是由质子、中子和电子构成的

2.知道原子核外电子是分层排布的，懂得原子结构示意图的含义

3.了解原子最外层电子数与化学性质的关系

过程与方法

1.充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工

2.观察部分原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与化学性质的关系

情感、态度与价值观

1.激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣

2.对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义的教育

重点

难点

重点：构成原子的粒子间的关系

难点：原子中核处电子运动的特点以及最外层电子数与化学性质之间的关系

教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

引入新课

多媒体视频：《从眼睛到扫描隧道显微镜》

观看

由形象的视频资料引入，吸引学生的注意力，激发学生探索、思考的兴趣

回忆旧知，

提出问题

提出问题：分子、原子是极小的微观粒子，但通过学习我们知道分子由原子构成，那么原子又是由什么构成的呢？这节课来学习。

【板书】 课题1 原子的构成

思考

用问题把学生思维的兴奋点很快引到本课重点

活

动

探

究

1

【课件展示】 电子发现的史料

通过观看教材P53图3－9提出问题：

(1)原子是一个空心，还是一个实心的球体

(2)原子能不能再分？如果能再分，则原子由哪些部分构成

(3)原子中有带正、负电的粒子，那么原子带电吗

【归纳板书】 

1.

学生听介绍后阅读教材P53的内容

思考问题

设计三个问题初步教会学生怎样探讨，从哪方面探讨，让学生学会用归纳概括的方法对获取的信息进行加工，培养表达能力

活

动

探

究

2

【课件展示】 教材P53图3－8“原子的体积很小”

【讲述】 我们从原子模型中看出，电子围绕原子核运动占据了一个很大的空间，原子核占据的空间和电子运动的空间相比是很小很小的，原子核大约只占整个原子大小的万分之一

如果把整个原子比作一个体育场的话，原子核的大小就只相当于一只蚂蚁，电子在这个庞大的体育场内围绕原子核做高速的运动

【归纳板书】 

2．原子的体积很小

倾听

通过模型，化抽象为直观，帮助学生用微粒的观点初步认识原子结构和物质的微粒性

调动学生的形象思维，提高学生的想象能力

活

动

探

究

3

【投影】 教材P53表3－1“几种原子的构成”

【讨论】 请同学们观察上表，找出质子数、中子数、核外电子数之间的关系

【归纳板书】

3．核电荷数＝质子数＝核外电子数

观察找规律

通过对数据的观察与分析，找出规律，拓展思维，便于运用

活

动

探

究

4

【过渡】 100多种元素的原子中，除氢原子核外只有一个电子，运动情况比较简单外，其他原子核外都有多个电子，这些电子在原子核外是如何运动的呢

【设疑】 请发挥你的想象，猜想这些电子是如何运动的

【讲解】 电子层为核外电子出现几率最大的区域，按离核远近来划分。能量低，离核近；能量高，离核远

【归纳板书】

4.核外电子是分层排布的

猜想

激疑启思，让学生体验科学探究的过程后，进一步启发学生对电子排布的想象

活

动

探

究

5

【设疑】 各电子层上电子数目有什么规律

【归纳板书】

5.电子在第一层上最多只能排2个，在第二层上最多只能排8个，最外层电子数不超过8个

【讲解】 当我们知道了核外电子的分层排布情况后，我们就可以画出一种示意图来表示原子的结构了

边讲边画钠原子、氯原子、氩原子的结构示意图

记忆

培养学生的理解及归纳能力

活

动

探

究

6

【讨论】 从教材P54图3－12 “部分原子的结构示意图”中你还可以获得哪些信息，发现哪些规律？找到之后记录下来，看谁找的多

引导学生观察、互相讨论

【归纳板书】

6.原子的最外层电子数目与原子的化学性质关系密切

金属原子：一般少于4个， 易失去电子

非金属原子：一般多于4个，易得到电子

稀有气体原子：一般为8个(氦为2个)

阅读

讨论交流

运用对比归纳的方法，让学生在讨论交流中再次体会化学学习的特点，认识原子核外电子排布的一般规律，初步积累对“结构决定性质”的认识

布置

作业

教材P57“练习与应用”第1、3题

记录

复习巩固